在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊。
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為     ；
（2）5－氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ，其中N原子的雜化類(lèi)型為     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。
（3）疊氮酸鈉(NaN₃)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
①疊氮酸鈉(NaN₃)中含有疊氮酸根離子（N₃^－），根據(jù)等電子體原理N₃^－的空間構(gòu)型為     。
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為     。

我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。
（1）Zn²⁺在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)___                   _。
（2）SO₄^2-的空間構(gòu)型是___       __(用文字描述)。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NO_X、O₃、CH₂="CH-CHO," HCOOH, CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。
①下列說(shuō)法正確的是___       __(不定項(xiàng)選擇)。
a．N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b．O₃分子呈直線(xiàn)形
c．CH₂=CH-CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH₃OCH₃高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。
③NO能被FeS0₄溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H₂0)₅)S0₄,該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)____(填數(shù)字)。
（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線(xiàn)吸收法，β一射線(xiàn)放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=_____(填數(shù)字)。

Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-有機(jī)分子等形成很多的配合物。
（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式   。
（2）CN^-中碳原子的雜化方式為   。
（3）已知(CN)₂是直線(xiàn)型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為   。
（4）寫(xiě)出一種與SCN^-互為等電子體的分子   。（用化學(xué)式表示）
（5）下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為   。

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E、F、G的元素符號(hào)                                ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是          。
（2）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是                                 。
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH₃通過(guò)________鍵與中心離子G²⁺結(jié)合；NH₃分子中N原子的雜化方式是________；
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的        （填a、b或c）；配位數(shù)是         ；若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線(xiàn)構(gòu)成的幾何體的體積是a cm³，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm³；則E的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是                     。

A-E是周期表中1一36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下。
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿(mǎn)，但并不是第IA族元素。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出E原子基態(tài)的電子排布式____________。
（2）A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物(甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是____________，其中C原子的雜化方式是______
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B₇₀單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見(jiàn)光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫(xiě)出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有       （選填序號(hào)）；

A．極性鍵

B．離子鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                            。

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu⁺的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_(kāi)______,CNO^-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋+xR-HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)）    。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga

C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素

D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（2）砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為       ，AsH₃空間形狀為                 。  
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H₂ Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其原因是：             。

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O(PO₄)₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式：   。
（2）PO₄^3—的空間構(gòu)型是   。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是   。
（4）膽礬CuSO₄·5H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有   。（填序號(hào)）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵
d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，則1 mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為   。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為   。

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）H₂Se的酸性比H₂S____（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___    。
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^—中B的原子雜化類(lèi)型為                  。
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為     ，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為    g·cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為N_A）。