已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]^2—的空間構(gòu)型為(       )

A．直線型

B．平面正方形

C．正四面體型

D．正八面體型

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是(   )

A．氯化銨(NH4Cl)的電子式：

B．H2O2的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
（用元素符號回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                             。
（3）B分子的空間構(gòu)型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H₂SO₄與C反應制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應中反應物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含        個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
      個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。

A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素。A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍色。
（1）B形成的單質(zhì)中σ鍵和Π鍵的個數(shù)比為        ，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是__________(填化學式)
（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　。
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是　　　　。
（4）D、F組成的晶體FD₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合)。

圖Ⅰ        　　          圖Ⅱ       　          圖Ⅲ
①圖Ⅰ所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為            ，圖Ⅲ中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為                   ；
②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是         (寫元素符號)，H₃BO₃晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為            ；
③三種晶體中熔點高低的順序為                 　　　　　 (填化學式)，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                          。

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為     。
②該化合物的化學式為         。若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為                       ，X與最近的Y之間的距離為                 
（2）在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。
（3）Y 與Z 可形成YZ₄^2－
①YZ₄^2－的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。
②寫出一種與YZ₄^2－互為等電子體的分子的化學式：         。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為   。

[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F
①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka₂(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）
請回答下列問題：
（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應用有__④___。
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導體材料
D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
關于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個鍵和1個鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔點   ⑥   的熔點（填>、<或=），其原因是    ⑦

根據(jù)所學知識，回答以下問題：
（1）Ni(CO)₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為          ；NH₄⁺的空間構(gòu)型是          。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7 kJ·mol^－1若該反應中有259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則X^m－的化學式為            ，硼原子軌道的雜化類型有          雜化，原子3的軌道雜化類型為     雜化，Na⁺與X^m－之間的作用力是      。

（4）BN晶體，具有熔沸點高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類型是          ，N的價層電子的電子排布圖為            。

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：
（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L^-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
若
a＝5.6×10^-8cm，則該晶體的密度為              g·cm^-3（精確到小數(shù)點后1位）。

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體。

單質(zhì)	a	b	c	d	e
沸點(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________。