（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-
2CuCl＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            ；
（2）SO₂分子的空間構型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)₂]²⁺的配位數(shù)為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數(shù)）為          。

（8分）A、B、D、E是短周期中構成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。

	A	B	D	E
化合價	-4	-2	-3	-2
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）   I₃（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為                 （填化學式）。
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為        。（用元素符號表示）

（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)₆]^4-是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(AD)₆]^3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ，D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)₆]^4-在加熱時與水反應生成[Co(AD)₆]^3-的離子方程式：              。

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)A和D氫化物中，沸點較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

（8分，每空2分）自從1962年首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF₆以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF₂、XeF₄等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。
(1)請根據(jù)XeF₄的結構示意圖判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？_________              。

(2)XeF₂晶體是一種無色晶體，下圖為它的晶胞結構圖。XeF₂晶體屬于哪種類型的晶體？_________；其堆積方式屬于__________(填“鉀型”“鎂型”或“銅型”)。

(3)一個XeF₂晶胞中實際擁有XeF₂__________個。

（12分，每空2分）
當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

 
①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                         ________________。
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為______________________。
③繼C₆₀后，科學家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________      。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為______。

(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫原子(H₃O^＋)。下列對上述過程的描述不合理的是    (　　)

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變	B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變	D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

（10分，每空2分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結構。請回答下列問題：
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常顯____價，A的電負性__  __B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    
                                            。

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol－1	347	305	259

 (3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價鍵   
C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃^-互為等電子體的離子的化學式           ，其VSEPR構型為           。
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價），則其化學式為           。

⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為              ，
其水溶液顏色為                  。

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F⁺和F²⁺兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

（12分）
（1）五種元素的原子電子層結構如下：A：1s²2s²2p⁶3s²  B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  C：1s²2s¹  D：1s²2s²2p⁶3s²3p²  E：1s²2s²2p⁶。請回答：(填元素符號)
　　　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價，B顯　　價。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學組成為           。
（6）CO₂與SiO₂比較沸點相差很大的原因是                                     。