（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>     ，穩(wěn)定性順序?yàn)?u>   。
（2）同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為       ，B原子的雜化類型為     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為     ，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為     ，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為          cm

（5）F可形成分子式均為F(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為              。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。
(4)D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于________(從下列選項(xiàng)中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為________。

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是(　　)

A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

下列說法正確的是（   ）

A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h²⁺中未成對電子數(shù)為                。
（2）在b₂a₂分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd₂與bf₂比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為          ，其熔點(diǎn)比金剛石           （填“高”或“低”）。

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH₄I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH₄Cl相似，有關(guān)對PH₄I的敘述中不正確的是（   ）

A．可由PH3與HI化合生成	B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應(yīng)	D．是一種共價(jià)化合物

26．（15分）2011年9月29日21時(shí)天宮一號在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，標(biāo)志著中國航天邁入了新的臺階，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素。推進(jìn)劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的形態(tài)不同推進(jìn)劑可分為固體推進(jìn)劑和液體推進(jìn)劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：
(1)已知某固體推進(jìn)劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，該鹽溶液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則甲物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型                              ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           。
(2)已知某液體推進(jìn)劑主要由可燃劑肼（N₂H₄）和氧化劑乙組成，乙所含有的電子數(shù)和肼分子相同，常溫下，乙和肼反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。列舉乙的另一種主要用途                    。

A．石油產(chǎn)品         B．四氯化碳            C．液氟           D．純堿
(4)戊也可作液體推進(jìn)劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮?dú)狻⒀鯕夂投�氧化碳，生成的氮�(dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳?xì)怏w被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；戊的化學(xué)式為   　　　   。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究由上述四種元素組成的常見無機(jī)鹽可能的成份。
__________________________________________

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構(gòu)型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為       （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                  。
A.共價(jià)鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫出一種與 CN^- 互為等電子體的單質(zhì)分子式                      。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于   區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式             。
②若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為         cm。

（15分）砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_______________,砷與溴的第一電離能較大的是______.
(2)AsH₃是無色稍有大蒜味氣體.AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑.AsO₄^3-的空間構(gòu)型為_____________,與其互為
等電子體的一種分子為______________.
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的分子式為__________,As原子采取_______雜化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與_______個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有_____________(填字母)。

A．離子鍵

B．氫鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵 E.極性鍵