向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是(    )

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液

D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色碘蒸氣，這個(gè)過程只克服范德華作用力

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，  C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
（2）科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

（3）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________  __。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為__________。

下列說法中正確的是（   ）

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個(gè)

D．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩，CCl₄層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl₄層顏色會(huì)逐漸變淺直至無(wú)色。下列說法正確的是

A．CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成

B．CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-

C．CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成

D．CCl4層顏色變無(wú)色是因?yàn)镮2的升華

（13分）試根據(jù)上表填空：
（1）請(qǐng)寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子；D₂分子中分別有     個(gè)，      個(gè)π鍵。
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價(jià)分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY₃型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是          （填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          （填下圖中的序號(hào)）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK₃屬于共價(jià)化合物，分子式為I₂K₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過程中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是?(       )

A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵?	B．NH4H溶于水
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑?	D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

用分子間作用力的觀點(diǎn)，下列最適合溶解硫粉（S₈）的溶劑是

A．水

B．CH3OH（甲醇）

C．CS2

D．CH3COOH（乙酸）

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
①H₂O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：
⑴W元素原子的L層電子排布式為      ，W₃分子的空間構(gòu)型為      ；
⑵化合物M的化學(xué)式為      ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔
點(diǎn)較高的原因是      ；
⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為      ；
⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=      。