A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，E元素的質(zhì)子數(shù)比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)．回答下列問題：

A		C
	B

（1）寫出B、E的元素符號：B______、E______．
（2）A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為______，B、C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的順序?yàn)開_____．
（3）A的氫化物溶于水呈______性，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽中，所含化學(xué)鍵為______．
（4）寫出D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物二者反應(yīng)的離子方程式______．

下列說法正確的是（　�。�

A．最外層電子數(shù)相同的元素一定處于同一主族

B．能形成+2價(jià)陽離子的元素一定是ⅡA族元素

C．在短周期元素中屬于非金屬元素的有12種

D．在通常狀況下，其單質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的族只有ⅦA族

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個(gè)，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是______，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程______；
（3）A、B兩元素形成的化合物A₂B₂的結(jié)構(gòu)式是______；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為______（填元素符號），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：______．

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X2+的氧化性一定大于Y+

C．由mXa-與nYb+得，m-a=n+b

D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m＞n

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1．一個(gè)D⁺離子中含有10個(gè)電子，D與C可以組成陽離子與陰離個(gè)數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物�。�回答下列問題：
（1）甲、丁的電子式：甲______，丁______；BC₂的結(jié)構(gòu)式______；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）①原子半徑：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B______E，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點(diǎn)：B______C．
（3）BC₂屬于______晶體，EC₂屬于______晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵有______．
（5）乙的水溶液與FC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

將元素的原子序數(shù)相加可進(jìn)行有趣的金字塔堆積游戲，如圖1表示丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和．利用這種堆積方法，可知圖1金字塔中Z元素在元素周期表中的位置為（　�。�

A．第三周期ⅦA族	B．第四周期ⅡA族
C．第三周期ⅠA族	D．第四周期ⅠA族

某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為（　�。�

A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X與Y能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為______
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在______（填“化學(xué)鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是______（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)比X和W形成的化合物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為______．

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：①其原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br>（1）化合物C₂B₂的電子式為______．
（2）B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為______＞______，原因是______．
（3）已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）；M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少寫三種）．

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示．若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確是（　　）

A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞X

B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z

D．原子半徑由大到小為Z＞Y＞X