甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁ =" +" 49.0 kJ·mol ^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂ =－192.9 kJ·mol ^-1
下列說法錯(cuò)誤的是(     )

A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2= E1－ E2

C．根據(jù)②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9 kJ·mol -1

D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低

(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。
已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題:
①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol^-1。根據(jù)上圖寫出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的熱化學(xué)方程式為：                         。
當(dāng)有16 g O₂(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：                kJ。

下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（   ）

A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵

B．金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率

C．36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數(shù)目相同

D．干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（   ）

A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道

B．1mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道

C．1mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵

D．1mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵

下列說法中不正確的是（ �。�

A．含有氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)不一定都升高

B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，但比化學(xué)鍵強(qiáng)

C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

D．能形成配位鍵的原子一方必須有孤電子對(duì)，另一方必須有空軌道

（1）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol。請(qǐng)回答下列問題：

①圖中A點(diǎn)表示         ； C點(diǎn)表示          ；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱      ；（填“有”或“無”）影響。
②圖中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為        。
（3）①C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為                   。

對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（   ）

A．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同

B．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

下列說法中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固

B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

C．上圖是298K、101Pa時(shí)CO和合成的反應(yīng)過程中能力變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1