說法或表示法正確的是（      ）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

下列過程屬于熵增過程的是

A．硝酸鉀溶于水；	B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體；
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水；	D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。

(4分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙
醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________

已知反應：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－1
下列結論正確的是（   ）

A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1

B．反應①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應可自發(fā)進行

C．反應①中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

已知；，

則反應的△H為

A．	B．
C．	D．

下列物質屬于離子化合物的是 (     )

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2

（14分）鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)2Fe₃O₂(s)+CO₂(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。
（3）轉爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO₂生成保險粉（Na₂S₂O₃），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO₂生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe₂O₃與CO及H₂氣體可用于合成煉鋼原料Fe₃C，該反應的化學方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉換為H₂，然后用H₂與N₂反應合成氮，若收集到3360m²尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉化率均為100%，理論上可獲得NH₃        1。

下列說法或表示方法正確的是：

A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．甲烷的標準燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1

D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

（10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（注：“原子經濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
上述反應符合“原子經濟”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應式。
                                        　　。
（4）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式為                         。
②假設使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。