已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，
我們跟蹤測定H₂O的物質(zhì)的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）。

下列由極性鍵構成的非極性分子是（       ）

A．N2

B．HF

C．NH3

D．CO2

（10分）已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H₂O(s)=" CO(g)+" H₂(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H₂SO₄(l)+NaOH(l)=  Na₂SO₄(l)+ H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃(aq)+ NaOH(aq)= NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學方程式中，不正確的有       ，（填編號），不正確的理由分別是                                。
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式                            。
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有     （填編號）表示中和熱的熱化學方程式有                  。（填編號） 

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐�，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)　　△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（    ）

A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

（14分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
測得CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。

①當壓強為P₁，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min。則用H₂表示0～5min內(nèi)的平均反應速率為______。
②圖中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應的平衡常數(shù)為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，其反應如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ
①則該反應的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。
A．升高溫度    B．將CH₃OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483．6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂，下列說法正確的是

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應的ΔH2＝+483．6 kJ/mol

C．|ΔH2|<|ΔH1|

D．|ΔH2|>|ΔH1|

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol^-1
下列說法正確的是

A．反應CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1

B．若用CH4還原0.2mol NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．若用CH4還原l mol NOx為N2的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO2

D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NOx至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

利用化學反應原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請回答下列問題：
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。
則：1 mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂ 溶液，其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是       ；要想CuSO₄溶液恢復原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

化學能的轉(zhuǎn)化在現(xiàn)實生活中得到了廣泛的利用。回答以下問題：
（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式：                                   。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=          。
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                  

（Ⅱ）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池：

請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：
A極是　　　極，材料是          ，電極反應為　　　　　　　　　　，
B極是　　　極，材料是          ，電極反應為　　　　　　　　　　，
電解質(zhì)溶液為　　　　　　　　。
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈　　　　　色。
（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）同時若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
__   　　　  _____。

(4分)氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為      kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H=  kJ/mol