（6分）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是          ，只含極性鍵的是           ，只含非極性鍵的是           ，既含離子鍵又含極性鍵的是          ，既含離子鍵又含非極性鍵的是           ，既有極性鍵又有非極性鍵的是        。

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③ 將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和水蒸氣。
已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁=" —285.8" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂=" —889.6" kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=" +44.0" kJ/mol
第③步反應的熱化學方程式為                                     。
（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                         ，溶液中H⁺向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol^－1
當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
（�。┰谝欢�條件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是

A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．Na2O2

下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是

A．NaOH

B．HCl

C．H2

D．H2O2

下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是

A．NaCl

B．干冰

C．晶體硅

D．石英

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．Na2O2

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和CH4

C．NaCl和HCl

D．CCl4和H2O2

已知晶體硅在氧氣中充分燃燒生成1molSiO₂晶體可放出989.2 kJ的熱量，晶體硅與金剛石結構相似，SiO₂晶體的結構如右圖，有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	Si—O	O=O	Si—Si
鍵能/kJ·mol-1	X	498.8	176

則X的值為
A．460      B．920       C．1165.2         D．423.3

下列物質(zhì)中含有化學鍵類型完全相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne  ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂     ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂     ⑧Na₂O₂
屬于共價化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。