已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O（g）====2H₂（g）+O₂（g）ΔH＝Q₂ kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH＝Q₃ kJ·mol^-1，則H₂和CH₄的燃燒熱的比是

A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）	B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）
C．（2Q1+Q2）/2Q3	D．（2Q1-Q2）/2Q3

為了解決污染和能源上的重大問題，有些化學(xué)家提出了一些化學(xué)反應(yīng)步驟如下，但這些設(shè)想如何進一步操作尚未解決。這些聯(lián)合反應(yīng)的目的是為了制備
① 
②
③
④

A．HBr

B．H2

C．O2

D．Hg

家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112 m³（標準狀況下）丙烷氣體完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1

B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1

C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1

D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律判斷右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的是

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4	B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4	D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1
4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1
下列結(jié)論正確的是

A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂====2NH₃的能量變化如圖所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的熱化學(xué)方程式____________________。

太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。
（1）利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知如下表數(shù)據(jù)：

鹽	熔點/℃	熔化吸熱/ kJ·mol-1	參考價格/元·千克-1
CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7	1 400～1 800

其中最適宜用作儲能介質(zhì)的是___________________。
A.CaCl₂·6H₂O                             B.Na₂SO₄·10H₂O
C.Na₂HPO₄·12H₂O                         D.Na₂S₂O₃·5H₂O
（2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純硅常通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：
 關(guān)于上述條件下兩個反應(yīng)的敘述中不正確的是______________。
A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
C.上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)、
（3）右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉(zhuǎn)化，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對水的密度的認識，你估計陽光照射下水將沿________________（填“順”或“逆”）時針方向流動。

已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol^-1。相同條件下，若2 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現(xiàn)有CO和CH₄組成的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒生成二氧化碳氣體和18 g液態(tài)水，放出熱量為?多少？?
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO和CH₄組成的混合氣體在b mL O₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為____________（保留2位小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是__________________。

下列敘述肯定正確的是

A．在離子晶體不可能存在非極性鍵

B．共價化合物中不可能存在離子鍵

C．共價化合物中可能存在離子鍵，也可能存在非極性鍵和極性鍵

D．含有共價鍵的化合物一定不是離子化合物

反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ

B．2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差