將硼酸、發(fā)煙硫酸、螢石粉共熱得到無(wú)色氣體A，A為平面構(gòu)型分子，密度約為空氣的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液態(tài)物質(zhì)B。液態(tài)乙酸中存在微弱的自偶電離，離子電導(dǎo)率為139μS/cm，將B加入乙酸中形成均一透明的無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)乙酸的離子電導(dǎo)率顯著增強(qiáng)，達(dá)到1300-5800μS/cm，B與乙酸的混合溶液是具有良好應(yīng)用前景的非水型電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的水溶液電解質(zhì)體系相比有獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)，擴(kuò)大了電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位研究區(qū)間。試回答下列問(wèn)題：
⑴　寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  A _____________，B______________
⑵　寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________
⑶　用方程式表示乙酸的自偶電離過(guò)程，并分析乙酸中加入B后，電導(dǎo)率顯著提高的原因
⑷　紅外光譜顯示，純乙酸中存在兩種羧羥基吸收峰，分析這兩種峰產(chǎn)生的原因
⑸　為什么說(shuō)非水型電解質(zhì)可以擴(kuò)大電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位區(qū)間？

已知298K時(shí)， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（   ）

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

在氫氧化鈉中不存在的化學(xué)鍵是（   ）

A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．非極性鍵

D．極性鍵

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C 的濃度為0.6 mol·L^-1。則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B．用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C．2 s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％

D．2 s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L-1

實(shí)驗(yàn)室由MnO₂和濃鹽酸制取純凈的氯氣時(shí),氣體通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶,第二個(gè)洗氣瓶應(yīng)盛（   ）

A．稀鹽酸

B．濃硫酸

C．水

D．飽和食鹽水

實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體。由此得出的合理結(jié)論是（   ）

A．反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B．反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C．塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D．塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取:2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的總能量低于2 mol H₂(g)與1 mol O₂(g)所具有的總能量。對(duì)于制取H₂的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)	B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

如圖2-25所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

圖2-25
試完成下列問(wèn)題:
(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-26所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

圖2-26
①配制濃度均為1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄_____________________________；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)___________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問(wèn)題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀(guān)察方法:_______________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為:
V_m=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。