(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是

A．電解水	B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水	D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式為：
C(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol^－1
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是___________。
(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm³，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式___________。

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是
①C ， CO      ②AlCl₃， Al(OH)₃ ③Fe ,　Fe(NO₃)₂      ④FeBr₂， FeBr₃

A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③

下列反應屬于吸熱反應的是   (    )

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

C．A+B =C+D；△H<0

D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量

1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂為原料進行熱化學循環(huán)制氫法：
2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)；   H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；
2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。從理論上講，該循環(huán)中，a mol原料水能制得氫氣

A．a mol

B．0.5a mol

C．0.25a mol

D．2a mol

火箭推進器常以聯(lián)氨(N₂H₄) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

下列反應過程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)	B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)	D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

下列化合物中存在離子鍵的是、

A．CO2

B．CH4

C．H2O

D． NaCl

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T₁時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T₂時相應為c、d）。T₃為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和間-CH₃C₆H₄NH₂有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題：
    T₃
    T₂       c       d
T₁       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T₃存在的原因。
2-2 說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。

鉻的化學豐富多采，實驗結(jié)果常出人意料。將過量30% H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液, 熱至50^oC后冷至0^oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。
3-1 以上信息表明A 的化學式為：        ；可能的結(jié)構(gòu)式為：          。
3-2  A 中鉻的氧化數(shù)為：             。
3-3 預期A 最特征的化學性質(zhì)為：                       。
3-4 生成晶體A的反應是氧化還原反應，方程式是：                       。

下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A．氯化鎂

B．氯化銨

C．干冰

D．氫氧化鈉