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科目: 來源:不詳 題型:填空題

沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價的能源,把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵,便可產(chǎn)生沼氣,沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
(1)在101kPa時,32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O,放出1604kJ的熱量,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(2)120℃,取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol,點燃使其充分反應(yīng),將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)充分吸收,堿石灰增重8g。計算:原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少?

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型(如圖),斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則:的反應(yīng)熱ΔH為 (    )
A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                                       。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。
③已知:

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
(3)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)2014年10月初,霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                                           。
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                   (填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)  △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:                            。
(3)在一定條件下,也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O(g)反應(yīng)最多可生成_______mol H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用,從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O,測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

(1)提高甲醇產(chǎn)率的措施是                                                      。
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220 ℃、5MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為                ,再將溫度降低至
140℃,壓強減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將                (填“增大、減小 或 不變“ 下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將                                。
(3)200℃時,將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。(要求寫出算式和計算結(jié)果)
(4)已知已知:CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6KJ/mol、
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol,寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式       

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.將由Na、Ba2、Cu2、SO42、Cl組合形成的三種強電解質(zhì)溶液,分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖(忽略因氣體溶解帶來的影響)。據(jù)此回答下列問題:

(1)在甲中燒杯中滴加酚酞,   極(填a或b)附近溶液會變紅。
(2)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(3)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)式為           。
(4)若經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)進(jìn)行的操作是           。
Ⅱ.工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下:

某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石(主要成分BaSO4)為原料,對上述工藝流程進(jìn)行模擬實驗。
(1)上述過程中,氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是     。(用離子方程式表示)
(2)已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol      ①
C(s) +CO2(g)2CO(g)  △H2 = +172.5kJ/mol               ②
則反應(yīng)BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =     
(3)在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是     

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知:
A.-393.5kJ/molB.-679.3 kJ/molC.-787 k J/mol D.+180.9 kJ/mol

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1)已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是                。
②前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=             mol·L-1·min-1。反應(yīng)在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)=                (可用分?jǐn)?shù)表示)。反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系:K(2)             K(1)(填“>”、“=”或“<”)。
③請在右圖坐標(biāo)中畫出1 mol N2O通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

(2)右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素(ⅥA族):Te(碲)、Se(硒)、S、O氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題:

①請你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系                    。
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                                           。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

分析能量變化示意圖,下列選項正確的是
A.S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)△H ="+297.16" kJ?mol-1
B.S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)△H ="-296.83" kJ?mol-1
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H ="-296.83" kJ?mol-1
D.單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題:
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ/mol。
(1)生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量  572 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)氫氣熱值為        
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

(1)a電極反應(yīng)式是                            
(2)b電極反應(yīng)式是                           
Ⅲ、如圖表示一個電解池。X、Y都是惰性電極,電解液a是飽和食鹽水,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。

(1)X極上的電極反應(yīng)式為                        ,
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        
(2)Y極上的電極反應(yīng)式為                       ,
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                      。

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同步練習(xí)冊答案