化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1則16g液態(tài)肼與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________________________________________________。

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1            
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)H₂O(g)= H₂(g)+ O₂(g) 的△H為

A．─484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．─242kJ/mol

D．+242kJ/mol

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H₂的質(zhì)量比約為 （    ）

A．12：3.25

B．3.25：12

C．1：1

D．6：1

列兩個熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H₂的燃燒熱為                        ，
⑵實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
（3）已知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                                               。

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的△H為（   ）

A．+882kJ·mol-1	B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1	D．－441kJ·mol-1

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             
                                                 
(2)下圖中能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應(yīng)：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱
△H=         KJ/mol

在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁  (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂  (3)H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g);△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的關(guān)系是               

A．△H1＝△H2＝△H3	B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3	D．無法比較