最近羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P₄相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．N4屬于一種新型的化合物	B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高	D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1, 則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1

B．KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-

C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

D．用銅作電極電解硫酸溶液：

下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

在298 K  101 kPa時(shí)，已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g) ΔH₁；Cl₂ (g) + H₂ (g) =" 2HCl(g)" ΔH₂；2Cl₂(g) + 2H₂O(g) =" 4HCl(g)" + O₂ (g) ΔH₃；則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2	B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1	D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

（10分）已知 2 mol SO₂ (g) 氧化為2 mol SO₃ (g) 的能量變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出SO₂ (g) 氧化為SO₃ (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
（2）氧化SO₂時(shí)，工業(yè)上常加入V₂O₅作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為
SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；
上圖中表示加入V₂O₅的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2 kJ，則：

①2 min內(nèi) O₂的化學(xué)反應(yīng)速率v(O₂)=                          ；
②若再充入1 mol O₂重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₃平衡濃度的取值范圍是：                  。
（4）若將2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g) → 2SO₂(g)+2H₂O(1)+akJ
2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(1)+bkJ
2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
　　對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H₃＝-285.8kJ·mol^-1
則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（   ）

A．-488.3 kJ·mol-1

B．-244.15 kJ·mol-1

C．+488.3 kJ·mol-1

D．+244.15 kJ·mol-1

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)  △H =" +241.8" kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)  △H = －285.8 kJ·mol^-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是（    ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44 kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44 kJ

已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^－1(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3