以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：
C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) ==2CO₂ ( g )+H₂O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A．當(dāng)10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al₂O₃。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O₂所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al₂O₃所具有的能量；
③等質(zhì)量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物質(zhì)的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；   ⑥由O₂生成O₃的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（  ）

A．0.4Q1＋0.15Q2	B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2	D．0.2Q1＋0.3Q2

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH="-98.32" kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（  ）

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ

C．＜196.64 kJ

D．＞196.64 kJ

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(I) ="==" H₂O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。

A．升高溫度	B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大	D．按原比例再充入CO2和H2

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L^—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）        H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl₄    4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進行，一是因為TiCl₄會強烈水解生成TiO₂，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
MgCl₂ Mg+Cl₂               TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti
從海水中提取MgCl₂時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達式：                          
可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li⁺ 在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應(yīng)          ，放電時Li⁺的移動方向          。

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)        ΔH＝－Q₂ kJ/mol；
H₂O(g) == H₂O(l)               ΔH＝－Q₃ kJ/mol  
 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是     (     )

A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂== P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol^-1?、P—O b kJ·mol^-1、P==O c kJ·mol^-1、O==O d kJ·mol^-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )

A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1

B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1

C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1

D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1K₁
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1K₂
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1K₃
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。