下列關于反應熱的表述正確的是

A．當△H<0時，表示該反應為吸熱反應

B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3

已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g)  △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol^-1   ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

A．-386 kJ·mol-1	B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1	D．+746 kJ·mol-1

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂      
D．S、SO₃

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C₂H₂(g) + O₂(g) ="===" 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）

A．當有個電子轉移時，該反應放出的能量

B．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量

C．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量

D．當有個水分子生成且為液體時，吸收的能量

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                         (         )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

（6分）依據(jù)下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
                                                            ；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

（12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：                      
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________              ________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1 
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。
下列選項正確的是（   ）

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

已知�，F(xiàn)有0.75mol CH₄和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（  ）

A．283

B．374.4

C．512

D．566