工業(yè)合成氨的反應N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量變化如下圖所示，請回答有關問題：

（1）．合成 1 mol NH₃(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N₂(g) 完全反應生成NH₃(g)產生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應 2NH₃(l)＝ N₂(g)＋3H₂(g) 比反應 2NH₃ (g)＝ N₂(g)＋3H₂(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) H =-566kJ·mol^－1    N₂(g)+O₂(g)="2NO" (g)
H =+180kJ·mol^－1則2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的H是

A．－386 kJ·mol－1	B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1	D．＋746 kJ·mol－1

已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是________
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：      。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有          ；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。

已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
則反應：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H為 （   ）

A．– 283．01 kJ · mol – 1	B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1	D．+ 504．00 kJ · mol – 1

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（ ）

A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量

B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

（8分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為________L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol^-1
則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：____________。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月二期工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌�！版隙鸲�號”所用燃料為液氫和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
H₂(g)＝H₂(l) △H=－0.92kJ·mol^－1 ；
O₂(g)＝O₂(l) △H=－6.84kJ·mol^－1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負極反應式為_________________________________________________；
（3）設計方案實現2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反應，畫出裝置圖                    ；
（4）pH相同的四種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）                            。

（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃燒生成H₂O(1)，則放出的熱量為              

（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算。 
已知：P₄（固體.白磷）+5O₂（氣體）＝ P₄O₁₀(固體)   △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①
P（固體.紅磷）+5/4 O₂（氣體）＝1/4  P₄O₁₀(固體)  △H＝－738.5kJ·mol－¹  ②
由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是       。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式                                       。

（3分）已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；
寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式                                          。