已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）  △H=-285.8kJ·mol^-1
             CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H="-890.3" kJ·mol^-1
現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出熱精3242．5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之，比是    （   ）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

（10分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為  ▲  L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol^－1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是  ▲  。

（10分）
一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。
  （2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO₂的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時CH₄的體積分?jǐn)?shù)，實
驗結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應(yīng)的
平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c、K_d的大小關(guān)系是          。
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

下列表述中，合理的是（　�。�

A．把SO2通入品紅試液，可驗證SO2水溶液的酸性

B．構(gòu)成如右圖所示裝置時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低

D．已知：

則

（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：


能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水濃度              B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。
（2）      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：
          
          
                  
                  
與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為             。

（3）      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為              。（填化學(xué)式）

己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于

A．	B．
C．	D．

(共6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方
式　　　　                   若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的△H=__________kJ·mol^-1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出___________的熱量。

（4分）由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①
②
③
則(1) 的=________________。
(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為__________________________。

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列說法不正確的是 (    )

A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol

C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ

D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝         kJ·mol^–1。