（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是______；
（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量______
（2）1molCu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量______
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．
______
（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

今有如下三個熱化學(xué)方程式：下列關(guān)于它們的表述正確的是（　�。�
H₂（g）+1/2O₂（g）H₂O（g）；△H=akJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）H₂O（l）；△H=bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）；△H=ckJ/mol．

A．它們都是吸熱反應(yīng)	B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b	D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：______．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
②相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大小關(guān)系是Na₂S______NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na₂S______NaHS（填＞、=、＜）．

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
△H=-571.6kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
△H=-1452kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）
△H=-57.3kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1

能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能．
（2）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①反應(yīng)A不能設(shè)計成原電池的理由是______．
②利用反應(yīng)B設(shè)計成一個原電池，則負(fù)極材料為______，若用石墨作正極，電子流向為______．

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______．
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)．______．

已知一定條件下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學(xué)方程式：______．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H2＞△H1

C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol