對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下,反應(yīng)2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol^-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(　　)

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．CO(g)C(s)+O2(g)

B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑

C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(石墨,s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol^-1
C(金剛石,s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol^-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是(　　)

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程

C．金剛石比石墨更穩(wěn)定

D．金剛石比石墨能量低

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中,正確的是(　　)

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

(1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 
(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家把這種因素稱作　　　。 
(3)判斷下列過程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
②純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS　　　　; 
③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 
④CaCO₃(s)加熱分解生成CaO(s)和CO₂(g),ΔS　　　　。 

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)	A	B	C	D
ΔH/(kJ·mol-1)	10.5	1.80	-126	-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)	30.0	-113.0	84.0	-105.0

 
則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　;任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　;另兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于　　　　　 ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　　;在溫度低于　　　　 ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　　。 

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀