下列過程是非自發(fā)的是

A．汽油的燃燒	B．水由高處向低處流
C．食物的變質(zhì)	D．室溫下水結(jié)成冰

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g）， 不能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是        （     ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化	B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2	D．X的生成速率和Z的生成速率之比為1︰2

投入一定量的物質(zhì)A和B發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋nB(g)  mC(g) ，在溫度分別為T₁、T₂，壓強(qiáng)分別為P₁、P₂的條件下，測(cè)得C的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示, 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．n+2< m該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．n+2 < m該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．n+2 > m該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．n+2 > m該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是      
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

A．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                   ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)=              。

對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（  ）

A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大

D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________
(2) 若t₁＝15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為_____________
(3) 反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為___________

將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2 H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，
求：（1）H₂的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L