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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量都減小
D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是
A．原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發(fā)進行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
將1molH2和1molI2（g）加入2L密閉容器中進行反應：H2 + I22HI，反應進行到2min時測得反應速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內(nèi)的該反應的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物質(zhì)的量濃度？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有利于反應自發(fā)進行的是（    ）
①反應吸熱   ②反應放熱   ③反應后熵增加   ④反應后熵減小
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列措施有利于反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反應方向移動的是(  )
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小大NH3濃度
A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應mA+nB  pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K越大，達到平衡時，C的濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大
D．K隨溫度的改變而改變

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應過程自發(fā)性的目的是 (　　)
A．判斷反應的方向B．確定反應是否一定發(fā)生
C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效應

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知反應CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 (　　)
A．低溫下反應是自發(fā)進行，高溫下反應是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應都是自發(fā)進行
C．低溫下反應是非自發(fā)進行，高溫下反應是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應都是非自發(fā)進行

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同步練習冊答案