設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA[來

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應:              。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)變化關系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：
SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋1/xS_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋3/xS_x（s）  △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是                     。
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^?=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O，當生成H₃AsO₄的物質的量
為0.6 mol反應中轉移電子的數(shù)目為       ，
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H₂S、HS^?、S^2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。
①B表示     。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是      (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^?)+2c(S^2?)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^?)+c(S^2?)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^?)+c(S^2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                        
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是                  。
② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式              。該裝置中發(fā)生的總反應的化學

下列說法或表述正確的是
A由水電離產生的c(H⁺)＝1×10^－2mol?L^－1溶液中，可能存在:CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)₂溶液中加人過量的Al₂(SO₄)₃溶液，其離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D物質的量濃度均為1 mol?L^－1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的數(shù)目為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：
c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

下列說法正確的是
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C、達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源	B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證	D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

肼（N₂H₄）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1