科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點表示的溶液中大于K

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)點時，CH3COOH的電離度是1%

B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA溶液與b mol·L^-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

科目： 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                             。
（4）滴定終點的現(xiàn)象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

科目： 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是

A．NaOH

B．

C．HC1

D．

科目： 來源：不詳 題型：單選題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：
B．在B點：，且a=7．5
C．在C點：
D．在D點： 

科目： 來源：不詳 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H⁺)與c(OH^—)的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同