用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度       

A．偏高

B．偏低

C．不受影響

D．不能確定

為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再

把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何確定終點?                                       。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)       ，原因是                              。

將0.5mol/LCH₃OOH 溶液加水稀釋，下列說法不正確的是（　�。�

A．溶液中(H+)的物質(zhì)的量增大	B．溶液中c(H+)增大
C．溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大	D．溶液的pH增大

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中的c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　�。�

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度	B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度	D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L^-1) (    )

A．(2b-4c)/a

B．(b-2c)/a

C．(2b-2c)/a

D．(2b-c)/a

中和相同體積、相同pＨ的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是Ｖ₁、Ｖ₂、Ｖ₃，則三者的關系是：

A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3

B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3

C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2

D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是

A．Na 2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH

常溫下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1

B．0.1 mol·L-1 氨水溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)

C．0.1 mol·L-1 的氨水溶液與0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

D．濃度均為0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)是                          。

若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁mol/L和c₂mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）

A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1