(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。產生該現象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為，它的含氧官能團名稱為      、      。  

(12分)①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數。實驗重復3次。記錄見下表。

滴定次數	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL
1	25．00	20．02
2	25．00	17．10
3	25．00	19．98

請回答下列問題：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是           ，指示劑還可用____________；
(3) 滴定終點的現象是_______________________。
(4) 濾液中溶質的物質的量濃度為_____________。
(5) 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為    mol·L^－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是   。（填序號）。
① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順   。（填序號）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 
（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從  增加到   。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應滿足的關系是    。

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（ ）

A．B點的橫坐標a＝12.5
B．C點時溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D點時溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是            （選填序號，下同），水的電離程度相同的是            ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②   ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷將①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，則混合液可能呈         （填序號）
A．酸性      B．堿性     C．中性

10、能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界直接提供的能源為一級能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關于能源的說法正確的是
C．電能是一級能源          D．煤氣是一級能源

下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和熱）

C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反應熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反應熱）

將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是
 

A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

（14分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；
（4）該實驗常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C =" 4.18" J/（g·℃），反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。

下列敘述不正確的是（    ）

A．根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣是二次能源

B．電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C．火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程

D．在火電過程中，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化