常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是
A．某物質的水溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3

D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

下列說法中正確的是             （   ）

A．常溫下，稀釋0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③

C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液與0．1mol／L NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系為：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

D．當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

用石墨作電極，電解質溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu²⁺):c(Na⁺):c(Cl^—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應是（   ）

A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O

B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O

C．陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2C1——2e—=Cl2↑

D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：2C1——2e—=Cl2↑

I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的熱化學方程式：                 。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式________。目前應用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質硅 
b．硅可以通過化學方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學性質不活潑，便于安全貯存、運輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH^—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。

下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ；  ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q1 = Q2 = Q3

B．2Q3 = Q1 < Q2

C．Q3 < Q2 < Q1

D．Q1 < Q2 < 3Q3

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)	B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)	D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)

B．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一)

C．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

下列敘述正確的是

A．某強堿性溶液中加入足量鹽酸產生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32－

B．煮沸MgCO3懸濁液，得到Mg(OH)2沉淀，說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2 的溶解度

C．在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高

D．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO^2-₃、HCO^-₃、AlO^—₃、Al³⁺離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是         （   ）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2

B．V­1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓