（3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎�條件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)1L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH₃的濃度為1 mol·L^-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為         ____                                                         __。

已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) (     )                              

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．無(wú)法確定

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 (     )

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO₂；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過(guò)程)。

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．光合作用

B．水力發(fā)電

C．燃煤取暖

D．燃料電池

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）

A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小

C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（    ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571．6 kJ·mol－1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，8 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445．15 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol^－1
H₂(g) + 1/2  O₂(g)  H₂O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol^－1
CO(g) + 1/2  O₂(g)  CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol^－1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g)  ΔH＝     kJ?mol^－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133．7 J·K^－1·mol^－1 該反應(yīng)在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫(xiě)出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃   △H="a" kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。