“氫能”是人類未來(lái)最理想的新能源之一。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過(guò)量的碘（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）。
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________；反應(yīng)②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是____________________。

在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放熱反應(yīng)

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放熱反應(yīng)

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸熱反應(yīng)

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放熱反應(yīng)

在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。
（3）寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl₂溶液與H₂的總能量________（填“＜”“＞”或“＝”）鎂片和鹽酸的總能量。

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min－1)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L—1)—2	4.1×106	K1	K2	……

 
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁                         K₂（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
②B中濃H₂SO₄的作用是                                    。
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)   △H₁="a" kJ·mol^－1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   △H₂=＋72.49kJ·mol^－1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   △H₃=－86.98kJ·mol^－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=__________kJ·mol^－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H₂O)/n(CO₂)和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
①其他條件相同時(shí)，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是__________。

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K₁將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO₂)的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO₂)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t₁后c(CO₂)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t₂達(dá)到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH₂)₂＋2H₂O(NH₄)₂CO₃。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。

A．NH2COONH4	B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH	D．HOCH2CH2NH2

人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是           (　　)

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

下列反應(yīng)中，Q₂>Q₁的是           (　　)

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H₂O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
③斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O₂)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是    (　　)

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變