下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同

已知下列四個熱化學(xué)方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁；      2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H₃；     2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；
則△H四者的關(guān)系中正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4	B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2	D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變

B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進行

D．該反應(yīng)遵循能量守恒，所以一定有能量變化

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

下列說法中正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

下列說法中正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是

A．原電池工作時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．鎂在空氣中燃燒時化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能

D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2

D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成1mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                        。
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	435	943

 
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能         kJ·mol^－1。
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁               ，E₂______，
△H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃(g)+3O₂(g)＝ 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁＝akJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)；       △H₂＝bkJ/mol
若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是

A．△H1＜△H2＝△H3	B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3