強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關(guān)系為(    )

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

（8分）已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

請回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤

B．②④

C．①③④⑤

D．②

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，
H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列說法正確的是(  )

A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)	B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1	D．|△H1|>|△H2|

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
則下列說法中正確的是(    )

A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定	B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定	D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

下列說法正確的是(　　)

A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2

C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1； CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

關(guān)于反應(yīng)3O₂(g) = 2O₃(g) △H>0，下列說法正確的是

A．反應(yīng)前后，熵不變

B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變

C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變

D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變

（12分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
②若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積	B．再通入CO2
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是

A．逆反應(yīng)速率：a點小于點c

B．反應(yīng)物濃度：a點小于點b

C．反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量