強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（    ）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3	D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3

（13分）使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當(dāng)                              時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號(hào)）。a．pH            b．沸點(diǎn)         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是        （填寫序號(hào)）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管   
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出  

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（   ）

A．鋁熱反應(yīng)	B．鋁與鹽酸反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)	D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
NO₂+COCO₂+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變	B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變	D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

參照反應(yīng)Br＋H₂―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

下列說法不正確的是(    )

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)

C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的

D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

4P(紅磷s)  =====   P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A．鈉放在水中,四處游動(dòng)	B．生灰石與水反應(yīng)
C．高溫煅燒石灰石	D．在稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液