下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．反應物總能量和生成物總能量相對大小決定該反應是吸熱反應還是放熱反應

下列變化中不屬于放熱反應的是   (     )

A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化	B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合
C．煤的燃燒	D．過氧化鈉與水的反應

有關碰撞理論，下列說法中正確的是 (     )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

（2分）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應的熱化學方程式是______________________________________________________ 。

（4分）根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。
（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1
△H  0，△S  0，該反應    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1  △S=-38.4J·mol^-1·K^-1
該反應          （自發(fā)或非自發(fā)）

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是       (　　)

A．鋁熱反應

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化

下列說法不正確的是 (　　)

A．化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡

下列化學反應屬于吸熱反應的是（   ）

A．碘的升華	B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應	D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L^－1。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學方程式中：n＜p＋q
B．熱化學方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T₁、T₂時反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

(13分)一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應進行過程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應進程。使用催化劑對該反應的影響是______(填選項字母)。

A．提高反應速率	B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應活化能	D．改變反應的ΔH

（2）CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E₁、E₂的表達式表示CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH="_____" kJ·mol^－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO₂、6molH₂，經(jīng)10min反應達到平衡狀態(tài)W，生成1molCH₃OH。CO₂的轉(zhuǎn)化率為________。從反應開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應開始建立化學平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。