已知:物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的,據(jù)此下列說法中正確的是(   )

A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化

B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定

C．相同條件下,紅磷所具有的總能量比白磷的高

D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等

下列說法正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔? mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量

C．?dāng)嗔? mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．焓變的符號是△H，單位是kJ/mol，反應(yīng)熱的單位是kJ

D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成

下列說法中①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化；③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H₂0比H₂S
的沸點高是因為H₂0中含有的化學(xué)鍵比 H₂S強；⑤Al與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥
Ba(OH)₂.8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑦CaCO₃受熱分解是吸熱反應(yīng)； ⑧
CaO與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑨放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生，其中正確的組合（    ）

A．①②⑤⑥⑦⑩	B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨	D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反
應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________________；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

（3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：                                                                     。

下列說法正確的是

A．上圖所示的是一個放熱反應(yīng)	B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞
C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量	D．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

（6分）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的△H="–99" kJ／mol。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?             。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低?                 。
（2）寫出圖中由A生成C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ／mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=      。

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂kJ，則：（   ）

A．Q1>Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1<Q2

D．無法比較

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．H + H =" H—H"

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O