下列說法正確的是：

A．發(fā)生分解反應的反應物的總能量一定低于生成物的總能量

B．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化

C．把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定

D．原子結合成分子的過程一定釋放出能量

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。

下列說法或表示方法正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ · mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8 kJ· mol－1

C．吸熱反應都需加熱才能完成

D．熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)

紅磷（）和發(fā)生反應生成，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成產物的數(shù)據(jù)。已知分解生成，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成

B．反應對應的反應熱

C．反應生成的熱化學方程式為：

D．其他條件不變，對于分解生成的反應，增大壓強，的轉化率減小，平衡常數(shù)K減小

下列熱化學方程式書寫正確的是（    ）

A．2SO2+ O22SO3；△H=－196.6kJ/mol

B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol

C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"

D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

下列說法或表示方法中正確的是（    ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－1，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應的熱化學方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___     _。

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為             mol，放出的熱量為              KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝？②
若1molCH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=                   。

下列說法正確的是(   )

A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能

C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

（共18分）I（6分）寫出下列熱化學反應方程式
（1）N₂ (g)與H₂(g)反應生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                                                                     
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                                                              
（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應吸收131.3KJ熱量
                                                                                                     
II.（12分）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_________反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于__________反應。

（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。