下列不能由太陽能直接轉(zhuǎn)化而成的能量形式是

A．核能

B．生物質(zhì)能

C．電能

D．化學能

下列有關化學反應與能量的說法中錯誤的是
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A．中和反應是放熱反應	B．油脂在人體中氧化是放熱反應
C．鎂與鹽酸反應是吸熱反應	D．氫分子（H－H）變成2個H需吸收能量

800 ℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，它表示

A．碳和水反應吸收熱量131.3 kJ

B．固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量

C．1 mol C跟1 mol H2O反應吸收131.3 kJ的熱量

D．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol^-1
②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol^-1
③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
則通入CH₄的一極為原電池的                  （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                           。
（4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
                                                                     。

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。請回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出30kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                                         。
(2)N的電極反應式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標準狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(假設標準狀況下)，理論上需通入乙醇             g？

下列說法正確的是

A．放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量

C．1mol·L－1的鹽酸分別與1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多

D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

（8分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是      
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為
               （保留2位小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是            。