右圖是373K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1

B．a(chǎn)曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （       ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩�用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1  
②  P（s，紅磷）+  5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

已知298 K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH="-197" kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂。下列關(guān)系正確的是（   ）

A．Q2=

B．Q2＜="197" kJ

C．Q2＜Q1＜197 kJ

D．Q1=Q2="197" kJ

由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）

A．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

B．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

反應(yīng)A₂+B₂2AB在溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為

300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t₃開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘
述正確的是（   ）

A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱?

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱?

C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱?

D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進(jìn)行反應(yīng)和測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯(cuò)誤有____________，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計(jì)算式是△H=________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測(cè)得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃時(shí)，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

已知熱化學(xué)方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是    （  ）

A．吸熱44kJ	B．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJ	D．放熱2.44KJ

（6分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol^－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出             kJ的熱量。