下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．燃燒反應不一定是放熱反應

B．化學反應一定既有物質變化又有能量變化

C．反應物斷鍵所吸收的總能量高于生成物形成鍵所放出的總能量的反應為放熱反應

D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

（共11分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ（計算結果保留到整數）
寫出此反應的熱化學方程式（此空5分）                            
則1mol N₂ 完全生成NH₃        熱量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H₂完全生成NH₃       　熱量（填：吸收或放出）          　kJ；
理論上，完全分解1mol NH₃        熱量（填：吸收或放出）          　kJ

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為           能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                       
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)     CH₃OH(g) +H₂O(g)
測得有關數據如下：

500℃時該反應的平衡常數K=" "             （保留一位小數），平衡時CO₂的轉化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應為          熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ; △H="+" 1807kJ．mol^－1
1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g); △H=+986kJ.mol^-l
Ca²⁺(g) +O^2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol^－1（······①
（1）實際工業(yè)生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O₂(g)= CO₂ (g)；△H = －393.5kJ·mo1^－1    ······②
為保持生產的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?br />
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H₂）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化銅稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體的物質的量之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影響，甲的壓強大

一定條件下，氮氧化物（NO_x）形成的污染可以用甲烷來消除。已知：
① CH₄（g）+4NO₂（g）－4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH₄（g）+4NO（g）－2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列選項正確的是

A．x=1.6時，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為287 kJ

D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

下列變化過程中，需要吸收能量的是

A．Cl2→ Cl + Cl	B．H + Cl → HCl
C．C + O2 → CO2	D．H+ +OH— → H2O

（10分）
（1）經測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ? mol^—1，根據以上信息，則反應  3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=                       ，該反應達平衡時，化學平衡常數表達式K＝                           。
（2）某學生實驗小組用50mL0．50mol?L^—1的鹽酸與50mL0．50mol?L^—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為     。
②將反應混合液的    溫度記為反應的終止溫度。
③下列說法正確的是             

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小

B．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

已知298K下反應2Al₂O₃(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO₂(g)   ΔH=+2171kJ·mol^-1
△S=+635．5J·mol^-1·K^-1，則此反應

A．高溫下可自發(fā)進行	B．任何條件下都可自發(fā)進行
C．任何條件下都不可自發(fā)進行	D．低溫下可自發(fā)進行

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．NaCl(s)==Na+(ag)+Cl—(ag)	B．NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)
C．H2O(l)===H2O(g)	D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)