在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如右圖所示：

（1）____________時（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)。
（2）計算0到t2時間內(nèi)N的反應速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）該反應的化學方程式為_____________________。

在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1	B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1	D．0.6 mol·L-1·min-1

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化學反應速率分別用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，則下列關系正確的是

A．4ν(NH3)＝5ν(O2)	B．5ν(O2)＝6ν(H2O)
C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)	D．4ν(O2)＝5ν(NO)

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                   ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為           ；
（3）3min時，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了                  狀態(tài)。
（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是                   （填序號）

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
H．2υ_正（X）= 3υ_逆（Z）

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是___________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是___________。

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高	B．壓強增大
C．生成物的催化作用	D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：

實驗 編號	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗目的
①	5	20	0	0	實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。
則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；
若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，
如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變         b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變         d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應開始2min內(nèi)的平均反應速率=  mol.(L.min)^-1，
（2）容器內(nèi)的反應物是              。        
（3）寫出該反應的化學方程式                             。

A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol．L^－1。反應進行2min后，A的濃度為0.8 mol．L^－1  ,B的濃度為0.6 mol．L^{－1 C}的濃度為0.6 mol．L^－1
（1）2min內(nèi)反應的平均反應速率為： ν(A)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之間的關系是：                            
（3）該反應的化學反應方程式：                                          

一定溫度下在2L容器內(nèi)進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是 
          

A．反應的化學方程式為4X Y

B．當t1=2時，用X表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率為0.25mol / (L·min)

C．t2時，正反應速率等于逆反應速率

D．t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡