在2CH₄＋2NH₃＋3O₂=2HCN＋6H₂O反應中，同一時間內測得v(O₂)為b mol·L^-1·min^-1 ，v(HCN)為a mol·L^-1·min^-1 ，則a與b的關系為

A．b ="1/2" a

B．b ="2/3" a

C．b ="3/2" a

D．b ="2" a

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L-1H2SO4 / mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O / mL	V7	V8	V9	15	10	0

      請完成此實驗設計，其中：V₂      V₅ ＝           ， V₆＝          ，V₈＝           ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mo1·L-1	c（NaOH）/mo1·L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

對于反應2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，下列措施不能增大化學反應速率的是

A．減小H2O2溶液的濃度	B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末	D．向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液

某溫度時，2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均速率分別為

A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

反應 A+3B = 2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v

A．=0．015 mol (L·s) -1② v

B．=0．06 mol (L·s) -1 ③v

C．=2．4 mol (L·min ) -1④ v

D．=0．045mol (L·s) -1

該反應進行的快慢順序為                         

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）

A．加壓	B．使用催化劑
C．減小C的濃度	D．降溫

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N₂ O₄，在100℃時發(fā)生如下反應：

(1)在0-60s這段時間內，以N₂O₄表示的平均反應速率為        mol·L^-1·s^-1
(2)上述反應的平衡常數(shù)表達式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項序號)。

A．降低溫度

B．通人氦氣使其壓強增大

C．又往容器中充入N2O4

D．使用催化劑

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應進行的快慢順序為
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：
，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁是（   ）

（16分）．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L^－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為______                 
(2)x＝________。
(3)A的轉化率為_____     ___。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1