一定條件下，可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化學反應速率與反應時間的關系如右圖所示。10秒內，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：

A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)

B．氫氣的起始瞬時速率為0.075mol/(L·s)

C．10秒內氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)

D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V₂O₅）的硬質玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是    （ 　 ）

A．SO的轉化率為

B．混合氣體的平均相對分子質量為

C．反應前與反應后氣體的密度之比為

D．混合氣體中SO的體積分數為

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內平均速率為                              。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______               ____，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______     ____。
（3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應的速率相同

B．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會使生成氫氣的反應加快

C．Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應速率相同

D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應的速率相同

10℃時，某化學反應A→C的反應速率v_A=0．1mol·L^-1·S^-1，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，若要使v_A=1．6 mol·L^-1·S^-1，則反應溫度應控制在（   ）

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

現有反應4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，其關系正確的是

A．4v(NH3)=5(O2)	B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)	D．4 v(NH3)="5" v(NO)

對于反應2 SO₂ + O₂2SO₃ ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應速率加快的是
① 加壓      ② 升溫    ③ 充入N₂      ④ 使用催化劑

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③④

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應
，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0~20s內該反應的速率為                          ；達到平衡時NO的轉化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應是     熱反應（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                。
A．容器內壓強不變                       B．容器內氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器內氣體顏色不變
E．容器內混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)
（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                      。

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．平衡時X與Y的轉化率相等

B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數為20%

D．若升高溫度，Y的體積分數增大，則b＜0

在2L的密閉容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH₃占25％（體積分數），則此時用氮氣表示反應速率為(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25