科目： 來源：不詳 題型：單選題

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在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，n(NH₃)和n(H₂)隨時間(t)的變化關系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A．正反應速率：a點小于b點

B．c點處反應達到平衡

C．d點和e點處的n(N2)不一樣

D．若其他條件不變，在773 K時反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應的n(H2)大

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煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N₂使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N₂使體系體積增大

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

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CO(g)＋H₂O(g) ?H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變

C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小

D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變

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COCl₂俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為： COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有關說法不正確的是         

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

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可逆反應A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是   

A．當壓強由p1變?yōu)?p2時，逆反應速率將變大

B．該反應的正反應為放熱反應

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應的化學平衡常數(shù)都將增大

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2SO₂+O₂2SO₃是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是(      )

A．減少O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3