I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是        

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

II．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是          _________________________。

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H₂速率最快的是   

編號(hào)	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	10mL	60℃

反應(yīng)C（s）+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加水蒸汽的量	B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大	D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大

在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是 (   )

A．增大C或D的濃度	B．減小B或A的濃度
C．減小C或D的濃度	D．充入稀有氣體

N₂+3H₂2NH₃合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是

A．充入氮?dú)?/td>	B．減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積
C．加入催化劑	D．適當(dāng)升高溫度

為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是

A．將石灰石磨成粉未	B．向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C．加入濃鹽酸	D．加熱

如圖是關(guān)于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—時(shí)間圖象，則t₁時(shí)刻使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是

A．升高溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)

B．降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑

D．增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的描述中正確的是   (    ）

A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率

B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大某一反應(yīng)物的用量，就會(huì)增大反應(yīng)速率

C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大

D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要縮小容器的體積，都會(huì)使反應(yīng)速率增大

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824145213423814.png" style="vertical-align:middle;" />
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應(yīng)。
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂O₄)=      mol·L^-1·s^-1。

采用下列措施不能使C（s）+O₂====CO₂的反應(yīng)速率加快的是（   ）

A．增大氧氣濃度

B．增大碳的用量

C．增大壓強(qiáng)

D．升高溫度