實驗室用鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是

A．降低溫度	B．改用鹽酸
C．改用鹽酸	D．用等量鋅粒代替鋅粉

對于密閉容器中進行的反應N₂＋O₂2NO，下列條件能加快其反應速率的是

A．增大體積使壓強減小	B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大	D．壓強不變，充入氣體Ne

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	C(HCl)/ mol·l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于      反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗5、6表明         對反應速率的影響。
（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實驗序號是              。

設C＋CO₂2CO  △H > 0 反應速率為u₁，N₂＋3H₂2NH₃   △H＜0 反應速率為u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．升高溫度

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強

（12分）如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                         
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        
（3）寫出有關反應的離子方程式：                  
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量        （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是（  ）
甲：在500℃時，SO₂和O₂各10 mol反應
乙：在500℃時，用 V₂O₅做催化劑，10 mol SO₂和5 mol O₂起反應
丙：在450℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應
丁：在500℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是

A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等

B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多

C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等

D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

（12分）某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質洗滌并干燥。
④觀察濾出固體物質的狀態(tài)、顏色。
⑤將濾出固體物質和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。
（1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤操作，請從下圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。