下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投�氧化碳，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率

B．改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率

B．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率

C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

一定量的稀H₂SO₄與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　　）

A．將鐵粉改為鐵片

B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體

D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測(cè)得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：

反應(yīng)時(shí)間t（h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y（nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO膜厚Y（nm）	1.0×10-3b	4.0×10-3b	9.0×10-3b	1.6×10-2b	2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（說(shuō)明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長(zhǎng)率來(lái)表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是______．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B．其它條件不變時(shí)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相同

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

密閉容器中反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是（　　）

A．通入水蒸氣	B．縮小容器體積
C．分離出CO2	D．升高溫度

在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______．

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時(shí)，n（H₂）=amol，n（I₂）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．

編號(hào)	反應(yīng)條件	反應(yīng)速率
（1）	升高溫度
（2）	加入催化劑
（3）	再充入amolH2
（4）	將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍