一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表

反應時間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

 
（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結論是                    。由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度a為                      mol·L^-1。
（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)          （填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
D．Y的物質的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)+ Q　　
已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如右圖，則此反應的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母標號）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N_2,請在右圖中畫出正(v_正)．逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。 則 m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)


（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=                    
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)                                                              。

碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質）反應生成氣體A和B。當溫度在T₁℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

	活性炭 (mol)	NO (mol)	A (mol)	B (mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

 
（1）在T₁℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為           mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應的時間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
（2）在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是         。
a．增大活性炭的量   b．增大壓強    c．升高溫度        d．移去部分B
（3）結合上表數據，該反應的平衡常數表達式為                。（生成物A、B用相應的化學式表示）若T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂，且K₁>K₂，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理                                     。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO₂可用下列反應來處理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數大，處理NO₂的效率高。增大該反應平衡常數的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO₂和N₂的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內NH₃的平均反應速率為：
v(NH₃) =                        。

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O  HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

 
 
（1）上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
（2）計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為    mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
（3）依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
（4）其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

Cl₂合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可實現氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為      mol/L? min。
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl₂)                       
b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂) 
c．又加入1mol O₂，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H₂O，達新平衡時，v_正(HCl)增大
（3）下圖是該反應兩種投料比[n (HCl):n (O₂)分別為4:1和2:1 ] 下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應的正反應是放熱反應
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大
c．若平衡常數K值變大，達新平衡前v_逆始終減小
d．若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl₂的物質的量分數是       。

如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數表達式為：，它所對應反應的化學方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

 
①該時間段內反應速率v(H₂)=      
②比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正       v_逆（填“>”、“<”或“=”）
③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K          (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂ (g) + O₂ (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是       。

反應	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

 
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍