（8分）反應在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關系”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉化率由大到小的順序是        。

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應的反應速率—時間、轉化率—時間關系圖如下，下列分析中錯誤的是（  ）

A．圖I可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖II可體現(xiàn)t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖III可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是        。（填標號）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無法判斷

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設計實驗2、3的目的是         
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為

A．1

B．2

C．3

D．4

(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1　　�、�
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1　　 ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1　 ③
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移　　　　mol e^-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為　　                            　　　。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)_總：n(B)_總=　　 　　　。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A　　 　　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　    　　。
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	溫 度	8000C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		8000C	C2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		8000C	C3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		8200C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應在 20分鐘內就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質的濃度變
化表示），則達到平衡時υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃ =               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
實驗2中達到平衡時A的轉化率=                       。

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是        ，[填：①C% ②A的轉化率 ③B的轉化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應：
3X₂ (g)  + Y₂(g) 2YX₃(g)    △H  反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。
⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反應生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl₂表示的平均化學反應速率是_______
（2）在后4min內用HCl表示的平均化學反應速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是 ________，其原因是_____