在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間．當其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0

如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t₂是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．

在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據下圖下列判斷正確的是（　　）

A．p3＞p4，y軸表示A的轉化率

B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度

C．p3＜p4，y軸表示B的質量分數

D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數K的數值為______．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

工業(yè)上合成尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂

一定條件

CO（NH₂）₂+H₂O，當氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)

B．NH3的平衡轉化率為30%

C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率

D．A點的逆反應速率υ逆（CO2）大于B點的正反應速率υ正（CO2）

可逆反應：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據圖回答：
①壓強P₁比P₂______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或�。�；
③溫度t₁℃比t₂℃______（填高或低）；
④正反應______熱（填吸或放）．

（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．
硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T₁溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時，反應的平衡常數K=______．（單位必須寫），若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80% d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為______．

對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）來說，下列圖象正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實驗測定，在標準狀況下產生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H₂、I₂的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2molHI，同時生成1molH₂
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數據分析求：

（1）該反應的化學方程式為______．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為______、______．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質量______g．